某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
大于
大于
25℃，理由是
水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，K_W增大
水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，K_W增大
，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
。

【考點】水的電離．

【答案】大于；水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，K_W增大；10：1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.8

相似題

1．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（　?。?/h2>
A．NH₄Cl B．CH₃COONa C．H₂SO₄ D．KNO₃
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8
解析

2．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．將水加熱，K_w增大，pH減小

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，

（

）

（

）

增大

C．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變，c（H⁺）增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：234引用：5難度：0.7

A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

C．向水中加入少量NH₄Cl,水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

D．常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：92引用：6難度：0.8

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