某小組同學(xué)用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的興趣實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)得到藍(lán)色溶液，有的同學(xué)得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。同學(xué)們對(duì)這個(gè)現(xiàn)象進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素
取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：
| 燒杯編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 5 | 5 | 5 | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
| 水浴箱溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 30 | 50 | 70 | 30 | 50 | 70 |
| 溶液顏色 | 淺藍(lán) | 淺藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán)綠 | 翠綠 | 藍(lán)綠 | 翠綠 | 墨綠 |
a.室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.6%的氯化銅溶液。
b.將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：
| 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 30.6 | 25.5 | 21.9 | 19.2 | 17.0 | 15.3 |
| 溶液顏色 | 深綠 | 翠綠 | 藍(lán)綠 | 藍(lán)綠 | 藍(lán) | 淺藍(lán) |
（1）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
。（2）實(shí)驗(yàn)1中，④⑤⑥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一
探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一
。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是
溶液濃度
溶液濃度
。【反思與評(píng)價(jià)】
（4）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為
藍(lán)綠色
藍(lán)綠色
。（5）小昕配制了一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍(lán)色，若要使此溶液由藍(lán)向綠色轉(zhuǎn)變，可進(jìn)行的操作有
AB
AB
（填字母序號(hào)）。A.將溶液放在水浴箱中加熱到70℃
B.加入適量的氯化銅固體并使之溶解
C.加入適量的水稀釋
注意：若答對(duì)下面內(nèi)容獎(jiǎng)勵(lì)，化學(xué)試卷總分不超過40分。
【拓展探究】如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{(lán)色或變黃呢？
【查閱資料】
1、氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl-。
2、氯化銅溶液的顏色會(huì)隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡(luò)合離子而改變。
其中：水合銅離子[Cu（H2O）4]2+為藍(lán)色：四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2-為黃色。
3、由光學(xué)知識(shí)可知：黃色光+藍(lán)色光=綠色光
因此，氯化銅溶液變綠的原因?qū)嶋H上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2-混合形成的。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
| 目的 | 步驟 | 現(xiàn)象 |
| 1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{(lán)色 | 取少量綠色的氯化銅溶液，加入 水 水 |
溶液變藍(lán) |
| 2、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色 | 取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸 | 溶液未變黃 |
只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡(luò)離子
只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡(luò)離子
。（7）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入
鹽酸和氯化銅
鹽酸和氯化銅
。【答案】CuO+2HCl═CuCl2+H2O；探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一；溶液濃度；藍(lán)綠色；AB；水；只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡(luò)離子；鹽酸和氯化銅
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.4
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個(gè)小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用pH傳感器測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實(shí)驗(yàn)一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實(shí)驗(yàn)二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實(shí)驗(yàn)中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測(cè)定一定反應(yīng)時(shí)間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)胃藥抗酸效果的影響的實(shí)驗(yàn)組合是實(shí)驗(yàn)編號(hào) 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時(shí)間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號(hào)，任寫一個(gè)組合）。
（5）由實(shí)驗(yàn)二可知，胃藥種類對(duì)抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）實(shí)際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，說明胃藥b具有的優(yōu)勢(shì)是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了硫在氧氣中燃燒的改良實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫?yàn)槭裁磿?huì)熄滅呢？每個(gè)人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶?jī)?nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個(gè)方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會(huì)兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時(shí)產(chǎn)生了 ；實(shí)驗(yàn)2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實(shí)驗(yàn)1與課本實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)沙的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時(shí)用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個(gè)原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號(hào)）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~