黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]被廣泛應(yīng)用于工藝品的制作，船舶、工程機(jī)械的生產(chǎn)制造以及水凈化劑。工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni,還含有一定量Fe、MgO及SiO₂等）可以制取黃鈉鐵礬和硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）流程如圖。

回答下列問題：
（1）“酸浸”前，對廢鎳催化劑進(jìn)行粉碎處理的目的是

增大固體與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大固體與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

；“濾渣”的成分是

SiO₂

SiO₂

。
（2）“酸浸”過程中需要保持通風(fēng)，原因是

降低H₂濃度，排除安全隱患

降低H₂濃度，排除安全隱患

。
（3）“沉鐵”過程中，沉淀的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示（陰影部分為黃鈉鐵礬）：

①NaClO溶液的作用除提供Na⁺外，還有

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH

。
②若控制條件為20℃，pH=4，則所得沉淀的主要成分為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）。
③下列適宜制得黃鈉鐵礬的條件為

b

b

（填字母標(biāo)號）；并寫出制備黃鈉鐵礬反應(yīng)的離子方程式

6Fe²⁺+2Na⁺+4

SO

2

-

4

+9H₂O+3ClO^-=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+6H⁺+3Cl^-

6Fe²⁺+2Na⁺+4

SO

2

-

4

+9H₂O+3ClO^-=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+6H⁺+3Cl^-

。
a.20℃，pH=2
b.80℃，pH=2
c.80℃，pH=4
（4）常溫下，加入NaF溶液“沉鎂”?？刂迫芤簆H=5，當(dāng)c（Mg²⁺）降至10^-6mol?L^-1時(shí)，溶液中c（HF）為

2.5×10^-3mol?L^-1

2.5×10^-3mol?L^-1

[已知K_sp（MgF₂）=6.4×10^-9，K_a（HF）=3.2×10^-4]。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線如圖所示。由濾液制備硫酸鎳晶體的步驟為：

第一步：往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾并洗滌沉淀；第二步：向沉淀中加入過量稀硫酸，使沉淀完全溶解；第三步：蒸發(fā)濃縮，

控制溫度在30.8～53.8℃間；冷卻結(jié)晶

控制溫度在30.8～53.8℃間；冷卻結(jié)晶

，趁熱過濾，洗滌，干燥。請將第三步操作補(bǔ)充完整。