合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

3△H₃-2△H₁-2△H₂

3△H₃-2△H₁-2△H₂

（用△H₁、△H₂、△H₃表達）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

①下列說法正確的是

AE

AE

．
A．ΔH=-92.4kJ?mol^-1
B．使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系圖，且P_A＜P_B
E．該反應的平衡常數(shù)K_A＜K_B
F．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為n₁/4t₁mol?L^-1?min^-1
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

C

C

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

增大壓強、適當增大氮氫比、及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

增大壓強、適當增大氮氫比、及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

（要求答出兩點）．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時，此時刻該反應的v_正（N₂）

＜

＜

v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL 0.1mol/LNH₃?H₂O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是

B

B

；D點時溶液中各離子濃度大小順序為

c（N₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（N₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

．