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分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題:
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol
NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是
減少熱量散失
減少熱量散失
;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計
用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),為了計算中和熱,實(shí)驗時還需測量的數(shù)據(jù)有
ACE
ACE
(填序號);
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗測得的中和熱ΔH=
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
;
(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等”或“不相等”).

【答案】NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol;減少熱量散失;用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計;ACE;-51.8kJ/mol;不相等;相等
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:279引用:7難度:0.1
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    序號
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/(kJ?mol-1 a b c

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