分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題:
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 NaOH(aq)+12H2SO4(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/molNaOH(aq)+12H2SO4(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol.
(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是 減少熱量散失減少熱量散失;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是 用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計.
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),為了計算中和熱,實(shí)驗時還需測量的數(shù)據(jù)有 ACEACE(填序號);
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下:
1
2
1
2
1
2
1
2
實(shí)驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
;(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 相等
相等
(填“相等”或“不相等”).【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的測定實(shí)驗;中和熱的測定實(shí)驗.
【答案】NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol;減少熱量散失;用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計;ACE;-51.8kJ/mol;不相等;相等
1
2
1
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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