CuCl₂溶液中的銅主要以Cu（H₂O）₄²⁺、

C

u

C

l

2

-

4

形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?

C

u

C

l

2

-

4

（黃色）+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為

A

A

；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是

隨電解進(jìn)行，Cl^-不斷消耗，

C

u

C

l

2

-

4

轉(zhuǎn)化為Cu（H₂O）₄²⁺

隨電解進(jìn)行，Cl^-不斷消耗，

C

u

C

l

2

-

4

轉(zhuǎn)化為Cu（H₂O）₄²⁺

．
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）₂絮狀物．經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH=a,此時(shí)甲電極附近c(diǎn)（Cu²⁺）=

2.2×10^（8-2a）

2.2×10^（8-2a）

 mol?L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．
（5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I₂氧化為

IO

-

3

．該反應(yīng)的離子方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2

IO

-

3

+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2

IO

-

3

+12H⁺

．