鈦被譽(yù)為第三金屬，鈦合金材料因具有耐腐蝕等優(yōu)良性能被廣泛應(yīng)用。工業(yè)上，用二氧化鈦、炭和氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳；四氯化鈦被鈉、鎂、鋅等活潑金屬還原成鈦。回答下列問題：
（1）CO與N2互為等電子體，CO分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為2：12：1。
（2）基態(tài)鈦原子核外有22個(gè)未成對(duì)電子。
（3）四氯化鈦的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。四氯化鈦晶體類型是分子晶體分子晶體，熔化四氯化鈦晶體需要克服的作用力類型是分子間作用力分子間作用力。
（4）二氧化鈦（TiO2）晶胞如圖所示，白球代表氧氧（填“鈦”或“氧”），黑球的配位數(shù)為66。
【答案】2：1；2；分子晶體；分子間作用力；氧；6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.7
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1．下列關(guān)于等離子體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：26引用：4難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/13 5:0:1組卷：105引用：7難度：0.7 -
3．在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：、．發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：176引用：11難度：0.1
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