鋁及鋁合金是當(dāng)前用途十分廣泛的,經(jīng)濟(jì)適用的材料之一,僅次于鋼材,成為人類應(yīng)用的第二大金屬。請回答下列有關(guān)問題:
(1 )如圖所示裝置,若燒杯中溶液為稀硫酸,則正極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑;若燒杯中溶液為濃硝酸,則負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+;若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則正極為 CuCu。
(2)將久置的鋁片表面用砂紙打磨至光亮,稱取4.0g鋁片投入盛有400mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量,使溶液溫度升高鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量,使溶液溫度升高,b以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度變小隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度變小;
若在2min時,鋁片的質(zhì)量剩下2.2g,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則2min內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為 0.25mol/(L?min);0.25mol/(L?min);。
②若要提高鋁與鹽酸的反應(yīng)速率,可采取的措施是 適當(dāng)加熱,用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液適當(dāng)加熱,用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液(任填兩種)。
(3)將物質(zhì)的量均為10mol的氧化鋁和氮?dú)獬淙牒銣睾銐呵胰莘e可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2Al2O3(s)+2N2(g) 高溫 4AlN(s)+3O2(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bcbc(填序號)。
a.3v(N2)=2v(O2)
b.容器的容積不再發(fā)生改變
c.AlN的質(zhì)量保持不變
d.有1.8molO2生成的同時,消耗1.2molN2
高溫
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【答案】2H++2e-=H2↑;Cu-2e-=Cu2+;Cu;鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量,使溶液溫度升高;隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度變小;0.25mol/(L?min);;適當(dāng)加熱,用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液;bc
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:3難度:0.5
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