合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨有廣泛的應用。已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
（1）有研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在特殊催化劑表面與H₂O反應可生成NH₃。則由N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式是

2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g） ΔH=（3b?2a）kJ/mol

2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g） ΔH=（3b?2a）kJ/mol

。
（2）工業(yè)上主要以N₂（g）、H₂（g）為原料氣合成NH₃。
①將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數據如下：

物質	N2	H2	NH3
平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

該條件下H₂的轉化率為

1

3

1

3

，平衡常數K=

100

27

100

27

（可用分數表示）。
②若按以下濃度投料，其它反應條件與①相同，起始時反應進行的方向為

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。

物質	N2	H2	NH3
起始濃度（mol/L）	0.5	1.5	0.5

③L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度。圖1表示L一定時，合成氨反應中H₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
?。甔代表的物理量是

溫度

溫度

。
ⅱ．判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由

L₂＞L₁，其他條件相同時，增大壓強有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動，從而提高H₂（g）的平衡轉化率

L₂＞L₁，其他條件相同時，增大壓強有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動，從而提高H₂（g）的平衡轉化率

。

（3）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖2所示，則a極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。