某小組同學(xué)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素．
（1）在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O．
【實(shí)驗(yàn)方案】
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實(shí)驗(yàn)編號 | H2O2溶液 | 蒸餾水 | 催化劑 | 溫度/℃ | |
| c/（mol?L-1） | V/mL | V/mL | |||
| ① | 3 | 10 | 20 | 無催化劑 | 20 |
| ② | 3 | 10 | 20 | 0.5gMnO2固體 | 20 |
| ③ | 3 | 15 | x | 0.5gMnO2固體 | 20 |
有無催化劑
有無催化劑
對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．（3）對比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中x是
a
a
（填字母）．a.15
b.30
【實(shí)驗(yàn)過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時間的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中，H2O2分解反應(yīng)速率最快的是
③
③
（填序號）．（5）能證明H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是
壓強(qiáng)為p1時，t1≠t2
壓強(qiáng)為p1時，t1≠t2
．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2H2O2 O2↑+2H2O；有無催化劑；a；③；壓強(qiáng)為p1時，t1≠t2
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.7
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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