Ⅰ．化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于凈水。往明礬溶液中逐滴加Ba（OH）₂溶液，若使

SO

2

-

4

恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Al³⁺+2

SO

2

-

4

+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al³⁺+2

SO

2

-

4

+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+

A

l

O

-

2

+2H₂O

；若使Al³⁺恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

。
（2）飲用水中的

NO

-

3

對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中

NO

-

3

的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將

NO

-

3

還原為N₂。補充完整下列化學(xué)方程式，并在方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O；

+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O；

：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH═

10NaAlO₂

10NaAlO₂

+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O。
Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題。
（3）若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。寫出實驗室用MnO₂制備A的離子方程式：

2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△

2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺

2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△

2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺

；寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：

OH^-+

HCO

-

3

=H₂O+

CO

2

-

3

OH^-+

HCO

-

3

=H₂O+

CO

2

-

3

。
②取100mLB、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

。請將產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在如圖坐標(biāo)系中

。