短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC2?、贐A4?、跘2C2?、蹷E4
其中屬于極性分子的是③③（填序號(hào)）。
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是H2O分子間可形成氫鍵H2O分子間可形成氫鍵。
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式分別為C6H6C6H6、H2OH2O。DE4在前者中的溶解性大于大于（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->SiCl4＞CCl4＞CH4SiCl4＞CCl4＞CH4（填化學(xué)式）。
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOHClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（填化學(xué)式）。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】③；H2O分子間可形成氫鍵；C6H6；H2O；大于；SiCl4＞CCl4＞CH4；HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：8難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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