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無論是在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域,氮及其化合物一直是我國科研重點(diǎn)。
回答下列問題:
(1)下列過程屬于氮的固定過程的是
AC
AC
(填選項(xiàng)字母)。
A.工業(yè)合成氨
B.工業(yè)利用氨氣合成硝酸
C.雷雨天中氮?dú)馀c氧氣生成氮氧化合物
D.通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮化合物
(2)消除汽車尾氣中的氮氧化合物的原理之一為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。
一定溫度下,向體積為5L的剛性密閉容器中充入0.5molNO和0.5molCO,發(fā)生上述反應(yīng),測得部分氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示:菁優(yōu)網(wǎng)
①其中B表示
N2
N2
(填“N2”或“CO2”)物質(zhì)的量的變化曲線。
②該溫度下,反應(yīng)開始至5min時(shí)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=
0.016mol?L-1?min-1
0.016mol?L-1?min-1
。
③3min時(shí),反應(yīng)
未達(dá)到
未達(dá)到
(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡,6min時(shí),正反應(yīng)速率
=
=
(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。
④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
(填選項(xiàng)字母)。
A.化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)=v(N2
B.CO與CO2的物質(zhì)的量之和不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化
(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液對氮氧化合物進(jìn)行尾氣吸收,例如NaOH溶液可將NO2轉(zhuǎn)化為NaNO3和NaNO2。該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2
N
O
2
+
2
O
H
-
=
N
O
-
3
+
N
O
-
2
+
H
2
O
2
N
O
2
+
2
O
H
-
=
N
O
-
3
+
N
O
-
2
+
H
2
O
。
(4)某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑構(gòu)成,其原理示意圖如圖2所示。
該電池的正極為
電極乙
電極乙
(填“電極甲”或“電極乙”,下同);電池工作時(shí),O2-
電極甲
電極甲
移動。

【答案】AC;N2;0.016mol?L-1?min-1;未達(dá)到;=;C;
2
N
O
2
+
2
O
H
-
=
N
O
-
3
+
N
O
-
2
+
H
2
O
;電極乙;電極甲
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:24引用:3難度:0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)。
    I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
    (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
     
    (填字母)。
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強(qiáng)
    D.減小壓強(qiáng)
    E.加入催化劑
    F.移出一氧化碳?xì)怏w
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
     
    (填“升高”“降低”或“不變”)。
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小v
     
    (填“>”“<”或“=”)v。
    Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
     
    mol?L-1?s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
     
    。

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo):
    Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
    (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
     
    。(寫出計(jì)算過程)
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
     
    。(填字母)
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強(qiáng)
    D.減小壓強(qiáng)
    E.加入催化劑
    G.移出一氧化碳?xì)怏w
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
     
    。(填“升高”、“降低”、“不變”)
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v 
     
    v。(填“>”、“<”或“=”)
    Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表:
    溫度/℃ 300 727 1227
    lgK 6.17 2.87 1.24
    (5)該反應(yīng)的ΔH
     
    0。(選填“>”、“<”或“=”)
    (6)當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
     
    。(保留兩位有效數(shù)字)

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
    (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
    時(shí)間(min) 1 2 3 4 5
    氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620
    ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
     
    min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是
     

    ②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
     
    (設(shè)溶液體積不變)。
    (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
     
    。
    A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
    (3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
    ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
     
    。
    A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
    B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
    C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
    D.消耗3mol X同時(shí)生成1mol Y的
    ③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為
     

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
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