甲醇是一種可再生的綠色能源，CO₂是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱ΔH為-283kJ?mol^-1，CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （1）；ΔH=-129kJ?mol^-1，欲求出CH₃OH的燃燒熱，則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）ΔH

2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）ΔH

．（反應(yīng)熱直接用ΔH表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO₂、7molH₂的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=QkJ?mol^-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t₁時(shí)刻各容器中H₂O的體積分?jǐn)?shù)ω（H₂O） 如圖所示．
①Q(mào)

＜

＜

（填“＞”或“＜”），五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是

a、b

a、b

．
②t₁時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率

小于

小于

 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③T_d℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡嘗試K=

4

4

．
④欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)

降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)

（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1，則所得溶液的pH=

10

10

[常溫下 K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂ （

HCO

-

3

）=5x 10^-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na₂CO₃將水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，將微溶的CaSO₄難溶性的CaCO₃的理由是

CaSO₄難溶于酸，而CaCO₃易溶于酸中

CaSO₄難溶于酸，而CaCO₃易溶于酸中

．