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菁優(yōu)網(wǎng)在研究物質(zhì)變化時,不但要著眼于物質(zhì)種類的變化,也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。
(1)已知C3H8的燃燒熱(△H)為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為
405.0kJ
405.0kJ

(2)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,據(jù)圖回答下列問題:
①從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為
0.067mol/(L?min)
0.067mol/(L?min)

②第5min時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”)。
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量,其他條件不變,則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是
b
b
(用圖中a、b、c的編號回答)
(3)已知N2O4?2NO2,N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于熔點264K時,全部為無色的N2O4 晶體,達(dá)到264K時N2O4開始分解,沸點294K時成為紅棕色的混合氣體,溫度高與413K時,氣體又變?yōu)闊o色。寫出溫度高于413K時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NO2
2NO+O2
2NO2
2NO+O2
。
在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若此時為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K  101KPa),再向其中加入4.6g純的NO2,則達(dá)到平衡時混合物的顏色
A
A
(和原平衡狀態(tài)比,填選項字母,下同)
A.增大(加深)    B.減?。ㄗ儨\)     C.不變         D.不能確定
②若此時為25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g純的NO2,則達(dá)到平衡時混合物的顏色
A
A
,混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)
A
A

(4)在100℃、200KPa的條件下,反應(yīng)aA(g)?bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物質(zhì)的條件下,逐步增大體系的壓強(qiáng)(維持溫度不變),下表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
壓強(qiáng)(KPa) 200 500 1000
B的濃度(mol/L) 0.04 0.1 0.27
①壓強(qiáng)從200KPa增加到500KPa時,平衡
移動(填“正向”或“逆向”或“不”,下同)
②壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時,平衡
正向
正向
移動,其原因可能為
壓強(qiáng)增大為原來的兩倍,B濃度的變化大于兩倍,說明C在增大壓強(qiáng)時變?yōu)榉菤怏w,平衡正向移動
壓強(qiáng)增大為原來的兩倍,B濃度的變化大于兩倍,說明C在增大壓強(qiáng)時變?yōu)榉菤怏w,平衡正向移動
。

【答案】405.0kJ;0.067mol/(L?min);減?。籦;2NO2
2NO+O2;A;A;A;不;正向;壓強(qiáng)增大為原來的兩倍,B濃度的變化大于兩倍,說明C在增大壓強(qiáng)時變?yōu)榉菤怏w,平衡正向移動
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:2難度:0.4
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  • 1.已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體(菁優(yōu)網(wǎng)),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
    P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1;   O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
    P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1;   P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
    則反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.(1)已知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
     
    kJ/mol。
    (2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng):C(s)+
    1
    2
    O2(g)═CO(g)的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
     
    。
    (3)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
    ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入
     
    (“+”或“-”)。
    ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
     

    (4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是
     
    。
    A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
    B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
    D.水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
    (5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
     

    A.c(H+
    B.
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH

    C.c(CH3COO-
    D.c(CH3COOH)

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5
  • 3.乙醇汽油的推廣使用,帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益,促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán).
    (1)下列說法中正確的是
     

    ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
    ②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一.
    ③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
    ④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
    (2)通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成,應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù),可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
    化學(xué)鍵C=CC-CC-HC-OO-H
     
    斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1 
    602
     
    345.6
     
    411
     
    357.7
     
    458.8
    工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    (CH2=CH2+H2O 
    催化劑
    加熱
    加壓
     CH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
     
    kJ?mol-1
    (3)在相同溫度和壓強(qiáng)下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1
     
    △H2(填“>”、“<”、“=”或“無法判斷”).

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5
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