（1）0.5molSO2，含有的分子數(shù)為 0.5NA0.5NA個，質量為 3232g,標準狀況下體積為 11.211.2L。
（2）標準狀況下，14gN2所占有的體積為11.211.2L，所含氮原子個數(shù)為 NANA個。
（3）標準狀況下，2molNH3與 8888gCO2的體積相等。
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為 0.20.2mol；如改用KOH，則所需KOH的質量為 11.211.2g。
（5）已知14gA和40gB恰好完全反應生成0.25molC和38gD，則C的摩爾質量為 64g/mol64g/mol。
（6）在22.2g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol,則RCl2的摩爾質量為 111g/mol111g/mol，R的相對原子質量為 4040。
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】0.5NA；32；11.2；11.2；NA；88；0.2；11.2；64g/mol；111g/mol；40
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.7
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5