金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式Al（OH）3Al（OH）3．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式
．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
（4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：11：1．
催化劑
△
催化劑
△
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】Al（OH）3；；8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑；3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：1
；8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑；3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；4NH3+5O2催化劑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：10難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5