Ⅰ.如圖是某同學設計的一一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
（1）如圖（1），正極的電極反應式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
（2）如圖（2），電流表的指針也會偏轉，則電流流出的一極為

Cu

Cu

（填“Fe”或“Cu”），溶液中的

N

O

-

3

向

Fe

Fe

極移動（填“Fe”或“Cu”）。
（3）如圖（3），負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
Ⅱ.用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，其體積均為500mL，濃度均為2mol/L。

組別	A槽	B槽
1	CuBr2溶液	NaOH溶液
2	AgNO3溶液	NaCl溶液
3	CuSO4溶液	CuCl2溶液
4	AlCl3溶液	Na2SO4溶液

（4）選擇第1組電解液時，當c電極產(chǎn)生標況下22.4L氣體時，a極質量增加

64

64

g。
（5）選擇第2組電解液時，當b極生成4g電解產(chǎn)物時，忽略電解前后電解液的體積變化，此時B槽中的c（OH^-）

1

1

mol/L（不考慮OH^-與Cl₂的反應）。
（6）選擇第3組電解液時，當a、c兩極電解產(chǎn)物的質量相等時，b極和d極產(chǎn)生的氣體體積比為

1：2

1：2

（同溫同壓下，忽略氣體的溶解）。
（7）選擇第4組電解液時，此時該組A池的總反應的化學方程式為

2AlCl₃+6H₂O

電解

3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓

2AlCl₃+6H₂O

電解

3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓

。