圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：
（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 2OH-+2Al+2H2O═2AlO-2+3H2↑2OH-+2Al+2H2O═2AlO-2+3H2↑．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為 CH4CH4，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型 在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形．
（3）電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為 硫硫，其氫化物的立體構(gòu)型為 V形V形，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型 H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形．
A
l
O
-
2
A
l
O
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【答案】2OH-+2Al+2H2O═2+3H2↑；CH4；在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形；硫；V形；H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7