NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
①溶液的K_w=

l.0×l0^-14

l.0×l0^-14

（填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=

l.0×l0^-3

l.0×l0^-3

mol?L^-1
②溶液中c（

NH

+

4

）+c（NH₃?H₂O）

=

=

c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（

SO

2

-

4

）-c（

NH

+

4

）-3c （Al³⁺）=

10^-3-10^-11

10^-3-10^-11

 mol?L^-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

．
（3）常溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個點(diǎn)中水的電離程度最小的是

d

d

．
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

．