錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖1。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2MnO2+4KOH+O2 高溫 2K2MnO4+2H2O2MnO2+4KOH+O2 高溫 2K2MnO4+2H2O。
（2）粗 KMnO4 晶體中含有少量的 K2CO3，為了得到純的 KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）。
（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)
滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié) pH 可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng) pH=10 時(shí)，溶液中 c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L2.4×10-5mol/L。
（5）如圖2，用 Fe、C 作電極電解含 MnO-4的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為 Mn（OH）2沉淀除去
A 電極是FeFe（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中 MnO-4轉(zhuǎn)化為沉淀除 去的離子方程式為5Fe2++MnO-4+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓5Fe2++MnO-4+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓。
高溫
高溫
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【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）；滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)；2.4×10-5mol/L；Fe；5Fe2+++9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓
高溫
M
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1