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常溫下,部分酸的電離常數(shù)如表所示
化學式 HF HCN H2CO3
電離常數(shù) Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)c(H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小順序為
c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
。
(2)若HCN的起始濃度為0.1mol?L-1,平衡時c(H+)約為
6×10-6
6×10-6
mol?L-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是
升高溫度或加入少量AgNO3固體等
升高溫度或加入少量AgNO3固體等
。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”,下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為
CN-+CO2+H2O═HCN+
HCO
-
3
CN-+CO2+H2O═HCN+
HCO
-
3
。
(5)25℃時,體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF);6×10-6;升高溫度或加入少量AgNO3固體等;小于;CN-+CO2+H2O═HCN+
HCO
-
3
;大于;大于
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:73引用:7難度:0.7
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    HCO
    -
    3
    HPO
    2
    -
    4
    -H2
    PO
    -
    4
    等緩沖對。常溫下,研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關系,得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

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