碘酸鈣（Ca（IO₃）₂?6H₂O）可以按照如下反應來制備：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃?HIO₃+KCl+Cl₂
KIO₃?HIO₃+KOH═2KIO₃+H₂O
CaCl₂+2KIO₃═Ca（IO₃）₂+2KCl
冷卻結晶過程中得到的產(chǎn)物隨溫度不同會帶不同數(shù)目的結晶水，如表：

碘酸鈣存在形式	Ca（IO3）2	Ca（IO3）2?H2O	Ca（IO3）2?6H2O
穩(wěn)定溫度	＞57.5℃	32～57.5℃	＜32℃

【實驗步驟】
?。馑徕}的制備：如圖1搭好裝置，在圓底燒瓶中依次加入2.54g碘、2.50g氯酸鉀和水，滴加鹽酸。通電加熱攪拌，水浴溫度保持溫度在85℃左右，直至反應完全。將溶液轉入燒杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐漸加入CaCl₂溶液，生成白色沉淀，不斷攪拌至沉淀完全。反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10min,然后用雙層濾紙抽濾，用少量冰水洗滌，再用少量無水乙醇洗滌，干燥后得產(chǎn)品3.78g。
ⅱ．產(chǎn)品純度分析：
準確稱取0.5000g樣品，置于燒杯中，加入高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，加水稀釋定容，搖勻。移取25.00mL試液置于碘量瓶（如圖2）中，加入1：1高氯酸酸化，一定量KI固體，蓋上瓶塞，在暗處放置反應3min,加水，用0.04000mol?L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴至溶液呈淺黃色，加淀粉溶液2mL，繼續(xù)滴定至終點，平行測定多次，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	1	2	3	4
滴定起始刻度/mL	0.20	1.52	0.84	1.16
滴定終止刻度/mL	31.53	31.50	30.84	31.18
Na2S2O3溶液用量/mL

附：本題使用的摩爾質(zhì)量（g?mol^-1）。
碘酸鈣無水鹽：389.88一水合物：407.90六水合物：497.99碘酸鉀：214.00碘：253.80。
請回答：
（1）本實驗中C燒杯內(nèi)裝的溶液是

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

，作用是

吸收尾氣氯氣

吸收尾氣氯氣

。
（2）根據(jù)

反應至溶液無色

反應至溶液無色

現(xiàn)象，可以判定碘與氯酸鉀的反應已進行完全。
（3）加入CaCl₂溶液后需檢驗沉淀是否完全，寫出檢驗的步驟及方法

取上清液少許與試管中，加入少量CaCl₂溶液，若不變渾濁，說明已沉淀完全

取上清液少許與試管中，加入少量CaCl₂溶液，若不變渾濁，說明已沉淀完全

。
（4）在進行產(chǎn)品純度分析的時候，發(fā)生了如下反應，請寫出第一步的離子方程式：
第一步：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；第二步：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
（5）該實驗的產(chǎn)率為

75.9%

75.9%

，產(chǎn)品的純度為

99.60%

99.60%

。
（6）下列操作說法中正確的是

ACD

ACD

。
A．制備過程水浴加熱時，冷凝管下口出現(xiàn)固體未作處理會使產(chǎn)率偏低
B．制備過程未使用冰水浴，會使產(chǎn)率偏高
C．產(chǎn)品純度分析時加入稍過量KI對實驗沒有影響
D．滴定完成后，仰視滴定管讀數(shù)會使純度偏高。