酸、堿、鹽等物質與人類日常生活和生產(chǎn)關系十分密切，它們的結構、性質和用途是化學學習和研究的重要內容。
（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是 單質單質（填“單質”或“化合物”）。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是 CC。
A．m點所示溶液為堿性
B．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
C．p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH
D．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）用水能不能區(qū)分NaCl、NaOH、NH4NO3三種白色固體？為什么？能，氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鈉溶于水吸熱能，氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鈉溶于水吸熱
（4）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。
①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是 固體由紅棕色變成黑色固體由紅棕色變成黑色。
②C裝置中反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論 取A裝置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則溶質成分為Na2CO3、NaOH；若溶液未變紅，則溶質成分為Na2CO3取A裝置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則溶質成分為Na2CO3、NaOH；若溶液未變紅，則溶質成分為Na2CO3。（提示：Na2CO3溶液呈減性）
（5）我國首艘001A型國產(chǎn)航母的外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與空氣中的 水和氧氣水和氧氣接觸而生銹。
（6）工廠化驗室用40g20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌后的溶液呈中性，計算一定量石油產(chǎn)品中H2SO4的質量是多少？
【考點】復分解反應發(fā)生的條件；根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；酸、堿、鹽的鑒別．
【答案】單質；C；能，氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鈉溶于水吸熱；固體由紅棕色變成黑色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；取A裝置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則溶質成分為Na2CO3、NaOH；若溶液未變紅，則溶質成分為Na2CO3；水和氧氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.4
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