H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產上有廣泛用途
Ⅰ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察 兩個試管內產生氣泡的快慢不同，其他相同兩個試管內產生氣泡的快慢不同，其他相同現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將0.1mol?L-1FeCl3改為 0.050.05mol?L-1Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 可以消除陰離子不同對實驗的干擾可以消除陰離子不同對實驗的干擾。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是 產生40mL氣體所需要的時間產生40mL氣體所需要的時間。
（4）如圖為某小組研究的酸、堿對H2O2分解的影響。該小組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，反應的化學方程式為 BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓，支持這一方案的理由是 制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢。
Ⅱ．實驗室用H2O2快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：
（5）下列說法正確的是：ADAD（填字母序號）。
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解越快
C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解越快
D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，對H2O2分解速率的影響越大
（6）催化劑Mn2+在反應中，改變了 ADEFADEF（填字母序號）。
A．反應速率
B．反應限度
C．反應焓變
D．反應路徑
E．反應活化能
F．活化分子百分數
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】兩個試管內產生氣泡的快慢不同，其他相同；0.05；可以消除陰離子不同對實驗的干擾；產生40mL氣體所需要的時間；BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢；AD；ADEF
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：83引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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