某實(shí)驗(yàn)小組把氯氣與鐵反應(yīng)后的固體快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑X的化學(xué)式為

KSCN

KSCN

。有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析淡黃色溶液中含有Fe²⁺，你認(rèn)為

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）。
（2）加入少許植物油的作用是

隔絕空氣，防止Fe²⁺被氧化；

隔絕空氣，防止Fe²⁺被氧化；

。某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)再加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因，

新制氯水將SCN^-氧化

新制氯水將SCN^-氧化

，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案

取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立

取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立

。為分析某補(bǔ)血?jiǎng)ㄖ饕煞譃閬嗚F鹽）中鐵元素的質(zhì)量百分含量，可以用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定。
（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液500mL，配制時(shí)需要用的儀器除電子天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。配制時(shí)要用硫酸酸化KMnO₄，不能用鹽酸酸化的原因是

酸性條件下，KMnO₄會把Cl^-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化

酸性條件下，KMnO₄會把Cl^-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化

。
（4）稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

在滴下最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

在滴下最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量百分含量是

37.3%

37.3%

（結(jié)果精確到0.1%）。