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乙二胺在電刷鍍銅溶液中能起到穩(wěn)定劑的作用。回答下列問題。
(1)基態(tài)Cu原子最高能級(jí)組電子數(shù)為
11
11
個(gè)。
(2)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子,如圖所示:
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①配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
配位鍵、共價(jià)鍵
配位鍵、共價(jià)鍵
。
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
。
乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是
乙二胺分子之間存在氫鍵
乙二胺分子之間存在氫鍵
。
(3)溫度升高時(shí),NaCl晶體出現(xiàn)缺陷,如圖所示(當(dāng)圖中方格內(nèi)填入Na+時(shí),恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的
1
8
,此時(shí)晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng),導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因
該晶體導(dǎo)電時(shí),Na+在電場(chǎng)作用下遷移到空位上,形成電流
該晶體導(dǎo)電時(shí),Na+在電場(chǎng)作用下遷移到空位上,形成電流
;在氯化鈉晶體中兩個(gè)相鄰Cl-之間的間隙小于Na+直徑,則是Na+最可能通過途徑
I
I
遷移到空位處 (填圖中序號(hào))。
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(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
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①原子A的原子坐標(biāo)為(0,0,0),原子B的原子坐標(biāo)為
(0,
1
2
,
1
2
(0,
1
2
,
1
2
。
②若合金的密度為ρg/cm3,Ni原子之間最短距離為
3
251
6
.
02
×
10
23
ρ
×
10
7
3
251
6
.
02
×
10
23
ρ
×
10
7
nm(列出計(jì)算式)。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【答案】11;配位鍵、共價(jià)鍵;N>O>C;sp3;乙二胺分子之間存在氫鍵;該晶體導(dǎo)電時(shí),Na+在電場(chǎng)作用下遷移到空位上,形成電流;I;(0,
1
2
1
2
);
3
251
6
.
02
×
10
23
ρ
×
10
7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
     
    個(gè).(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達(dá))
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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