鎵是制作高性能半導體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如圖：
已知：①Ga性質與鋁相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
| Zn（OH）2 | Ga（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
（2）濾渣1的成分為
SiO2、PbSO4
SiO2、PbSO4
。（3）加入H2O2的目的（ 用離子方程式和適當語言回答）
氧化亞鐵離子調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
氧化亞鐵離子調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mol/L且某種離子濃度小于1×10-5mol/L即認為該離子已完全除去，問操作B調節(jié)pH的范圍是
5.48＜pH＜6.6
5.48＜pH＜6.6
。（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是
將Ga（OH）3轉化為NaGaO2，分離出Fe（OH）3
將Ga（OH）3轉化為NaGaO2，分離出Fe（OH）3
（用離子方程式解釋）；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？不能，一水合氨為弱堿，不能使Ga（OH）3溶解
不能，一水合氨為弱堿，不能使Ga（OH）3溶解
；如何檢測Fe（OH）3洗滌干凈？取最后一次洗滌浸出液，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
取最后一次洗滌浸出液，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
。（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產Ga,寫出陰極的電極反應方程式：
G
a
O
-
2
G
a
O
-
2
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】；SiO2、PbSO4；氧化亞鐵離子調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；5.48＜pH＜6.6；將Ga（OH）3轉化為NaGaO2，分離出Fe（OH）3；不能，一水合氨為弱堿，不能使Ga（OH）3溶解；取最后一次洗滌浸出液，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈；+2H2O+3e-=Ga+4OH-
；SiO2、PbSO4；氧化亞鐵離子調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；5.48＜pH＜6.6；將Ga（OH）3轉化為NaGaO2，分離出Fe（OH）3；不能，一水合氨為弱堿，不能使Ga（OH）3溶解；取最后一次洗滌浸出液，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈；G
a
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.5
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（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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