鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容。根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題。
（1）如圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 DD。
A.鈉屬于金屬元素
B.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
C.鈉離子的符號為Na+
D.鈉在化學反應(yīng)中易得到電子
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物；以下是某興趣小組進行的探究活動。利用如圖2所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題：
①利用A裝置室制取CO2的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在實驗室檢驗二氧化碳收集滿的方法 將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為 C中澄清石灰水變渾濁C中澄清石灰水變渾濁，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③O2可采用D裝置收集，請將該收集裝置補充完整。
（4）Na2O2還能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若用該方法制取16g氧氣，理論上需要Na2O2的質(zhì)量是多少？
【答案】D；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿；C中澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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