某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

（1）三次檢測結(jié)果中第

三

三

次檢測結(jié)果明顯不正確，其理由是

Ba²⁺與

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

反應，不能大量共存

Ba²⁺與

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

反應，不能大量共存

。
（2）在檢測時，為了確定溶液中同時存在

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

和Cl^-，該小組同學進行了如表實驗，請你參與探究與分析，完成填空。

步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
①	取少量溶液，向其中加入過量的 HNO3 HNO3 溶液（填化學式）	檢驗 CO 2 - 3	CO 2 - 3 +2H+=H2O+CO2↑ CO 2 - 3 +2H+=H2O+CO2↑
②	上述反應結(jié)束后，向溶液中再加入過量的 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 溶液（填化學式）	檢驗 SO 2 - 4 SO 2 - 4	Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓
③	過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液	檢驗 Cl- Cl-	Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓