Ⅰ、某興趣小組用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。
（1）為防止玻璃管發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃甲處酒精燈前進(jìn)行的操作是 先通入一會兒一氧化碳?xì)怏w先通入一會兒一氧化碳?xì)怏w。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅甲處酒精燈，繼續(xù)通入CO至玻璃管完全冷卻，目的是 防止生成的鐵在高溫下被氧化防止生成的鐵在高溫下被氧化。
Ⅱ、提出問題：興趣小組認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)并不足以說明甲處的生成的黑色固體粉末一定是Fe,還有可能是Fe3O4。
（3）從Fe3O4物理性質(zhì)角度分析，興趣小組提出疑問的理由是 四氧化三鐵為黑色固體四氧化三鐵為黑色固體。
（4）從煉鐵原理分析，由Fe2O3生成Fe3O4是可能的，理由是 一氧化碳在高溫下奪取氧化鐵中的氧，四氧化三鐵中的含氧量低于氧化鐵中的含氧量一氧化碳在高溫下奪取氧化鐵中的氧，四氧化三鐵中的含氧量低于氧化鐵中的含氧量。
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)探究：一氧化碳高溫下還原氧化鐵反應(yīng)的生成物成分。興趣小組查閱資料得知，F(xiàn)e3O4不溶于水且不與CuSO4溶液反應(yīng)。興趣小組往上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色固體粉末中加入足量的CuSO4溶液，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?br />（5）鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（6）加入足量的CuSO4溶液后，用玻璃棒充分?jǐn)嚢璧哪康氖?使鐵粉與硫酸銅充分接觸，反應(yīng)完全使鐵粉與硫酸銅充分接觸，反應(yīng)完全。
（7）若要得出黑色固體粉末中只含有鐵，不含F(xiàn)e3O4的結(jié)論，往黑色固體粉末中加入足量的CuSO4溶液并充分反應(yīng)后，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為 黑色粉末完全變成紅色，藍(lán)色溶液變成淺綠色黑色粉末完全變成紅色，藍(lán)色溶液變成淺綠色。
【答案】先通入一會兒一氧化碳?xì)怏w；防止生成的鐵在高溫下被氧化；四氧化三鐵為黑色固體；一氧化碳在高溫下奪取氧化鐵中的氧，四氧化三鐵中的含氧量低于氧化鐵中的含氧量；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使鐵粉與硫酸銅充分接觸，反應(yīng)完全；黑色粉末完全變成紅色，藍(lán)色溶液變成淺綠色
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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