NO₂和N₂O₄是氮的兩種重要氧化物?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.已知下列反應(yīng)在298K時的反應(yīng)焓變：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=180.5kJ?mol-^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-112 kJ?mol-^-1
③N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H₃=10.7 kJ?mol-^-1
寫出N₂O₄（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的熱化學(xué)方程式：

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57.8kJ?mol^-1

。
Ⅱ.298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）反應(yīng)過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。
（1）代表NO₂氣體濃度隨時間變化的曲線為

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
（2）當(dāng)N₂O₄的濃度為0.08mol?L^-1時，反應(yīng)時間為ts,則0～ts時，用NO₂氣體的濃度變化量表達該反應(yīng)的平均速率為

1

5

t

mol/（L?s）

1

5

t

mol/（L?s）

。
（3）A、B兩點對應(yīng)時刻，反應(yīng)速率大?。簐_A

＞

＞

v_B（填“＞”“＜”或“=）。
（4）不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

d

d

（填序號）。
a.混合氣體的溫度不再改變
b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
（5）化學(xué)平衡常數(shù)（K）是指一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：
aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）  K=

c

p

平

（

C

）

?

c

q

平

（

D

）

c

a

平

（

A

）

?

c

b

平

（

B

）

計算298K時，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=

0.36

0.36

。