在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積常數(shù)為1×10-14，B點水的離子積常數(shù)為 1×10-121×10-12。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大。
（2）100℃時，若向水中滴加鹽酸，不能不能（填“能”或“不能”）使體系處于B點狀態(tài)，原因是 滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c（H+）≠c（OH-）滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c（H+）≠c（OH-）。
（3）100℃時，若鹽酸中c（H+）=5×10-4mol?L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=2×10-9mol/L2×10-9mol/L。
（4）25℃時，若pH=a的100體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該a+b=1616
【考點】水的電離；離子積常數(shù)．
【答案】1×10-12；水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大；不能；滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c（H+）≠c（OH-）；2×10-9mol/L；16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.7
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