（Ⅰ）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）ΔH=-182kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ?mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）ΔH=-1196kJ?mol-1。
（1）試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ?mol-12LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ?mol-1。
（Ⅱ）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如1所示。
（2）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol?L-1?min-10.25mol?L-1?min-1。
（Ⅲ）圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
（3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
（4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24L2.24L。
（Ⅳ）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。
（5）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯 堿堿（填“酸”“堿”或“中”）性，c（CN-） ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）c（HCN）。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)速率的定量表示方法；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】2LiH（s）+O2（g）=Li2O（s）+H2O（1）△H=-702kJ?mol-1；0.25mol?L-1?min-1；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；2.24L；堿；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
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