合質(zhì)金，也稱礦產(chǎn)金，大多與其他金屬伴生，由于產(chǎn)于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，一般金含量在50%～90%之間．以高銀合質(zhì)金作為原料（含有Au、Ag、Cu、Fe等單質(zhì)及Se、Te的化合物）快速提取金和銀的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）“浸取”前需將高銀合質(zhì)金原料粉化造粒，其目的是

增加其比表面積，有利于提高浸取速率和浸取率，使反應(yīng)更充分

增加其比表面積，有利于提高浸取速率和浸取率，使反應(yīng)更充分

．
（2）“浸取”時(shí)，單質(zhì)Ag溶解的化學(xué)方程式為

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

，簡(jiǎn)述“浸取”時(shí)產(chǎn)生的尾氣如何處理：

將尾氣與O₂同時(shí)通入溶液或Na₂CO₃溶液中，不斷攪拌

將尾氣與O₂同時(shí)通入溶液或Na₂CO₃溶液中，不斷攪拌

．
（3）已知：25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，沉銀前浸液中c（Ag⁺）=0.018mol?L^-1，現(xiàn)取50mL浸液，加50mL0.020mol?L^-1NaCl溶液沉銀，忽略溶液的體積變化，完全沉銀后，溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

1.8×10^-7mol/L

，若繼續(xù)加入50mL0.001mol?L^-1NaCl溶液，是否有白色沉淀生成：

否

否

（填“是”或“否”）．
（4）氯化工藝中鹽酸和NaClO₃接觸會(huì)產(chǎn)生氯自由基Cl?，Cl?具有強(qiáng)氧化性，能與Au反應(yīng)生成

A

u

C

l

-

4

，寫出產(chǎn)生氯自由基Cl?的離子方程式：

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=6Cl?+3H₂O、Au+Cl^-+3Cl?=

A

u

C

l

-

4

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=6Cl?+3H₂O、Au+Cl^-+3Cl?=

A

u

C

l

-

4

．
（5）還原時(shí)，在50～60℃下滴加還原劑Na₂S₂O₅溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①S₂

O

2

-

5

+H₂O═2

HSO

-

3

；
②

2

2

A

u

C

l

-

4

+

3

3

HSO

-

3

+

3

3

→

2

2

Au+

9

9

+

8

8

Cl^-+

3

3

SO

2

-

4

．請(qǐng)寫出反應(yīng)②配平后的離子方程式：

2

A

u

C

l

-

4

+3

HSO

-

3

+3H₂O=2Au+9H⁺+8Cl^-+3

SO

2

-

4

；

2

A

u

C

l

-

4

+3

HSO

-

3

+3H₂O=2Au+9H⁺+8Cl^-+3

SO

2

-

4

；

，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，生成Au的質(zhì)量為

788

788

g.