X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?;鶓B(tài)X原子核外電子分布在三種不同的能級(jí)上,且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,基態(tài)Z原子的能級(jí)數(shù)與X相同,含有2個(gè)未成對(duì)電子,X、W位于同一主族,基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為nsN-1np8-N,Q位于周期表的ds區(qū),第ⅠB族。
回答下列問題:
(1)基態(tài)Y原子的軌道表示式為,基態(tài)Q+的核外電子排布式為1s22s22p63s22p63d101s22s22p63s22p63d10。
(2)NaYZ2常用于絲綢、亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑,鋼材緩蝕劑等。NaYZ2中陰離子的立體構(gòu)型為V形V形,中心原子的雜化方式為sp2雜化sp2雜化,與其互為等電子體的分子為SO2、O3SO2、O3。(填化學(xué)式,任寫兩種)
(3)XR4和WR4的分子結(jié)構(gòu)相似,均為非極性非極性分子(填“極性”或“非極性”),XR4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于WR4,原因C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長,C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長,C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能。
(4)WZ2的熔點(diǎn)大于XZ2,理由是SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體。
(5)美國布朗大學(xué)化學(xué)學(xué)院孫守恒教授課題組團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種新型的鈣鈦礦型(由Y和Q元素組成)納米立方催化劑。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為Cu3NCu3N。
②若晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度ρ=2.06×1032NA×a32.06×1032NA×a3g?cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】;1s22s22p63s22p63d10;V形;sp2雜化;SO2、O3;非極性;C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長,C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能;SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體;Cu3N;
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.5
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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