氟硼酸鹽是化工生產(chǎn)中比較常見的一類物質(zhì)，如KBF4、NH4BF4、
BF-4等。
（1）下列狀態(tài)的氟中，失去最外層一個電子所需要的能量最大的為 bb（填字母）。
a.
b.
c.
d.
（2）KBF4是合成深紫色固體氟硼鈹酸鉀的原料。BF3能結(jié)合F-形成BF-4，在此過程中F-B-F鍵的鍵角將
減小減小（填“減小”或“增大”）。
（3）
BF-4是一種液體電解質(zhì)，在有機合成中能提高氫化反應的選擇性。
①該物質(zhì)的組成元素中屬于p區(qū)元素的有 44種。
②該物質(zhì)中C原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3。
③與KBF4（熔點：530℃）相比，該物質(zhì)熔點較低的可能原因為 陽離子體積大，陰陽離子間的作用力弱陽離子體積大，陰陽離子間的作用力弱。
（4）NH4BF4是合成新型材料氨化硼的原料之一。
①NH4BF4中對鍵合電子吸引能力最強的元素是 FF（填元素符號），其中配位鍵與σ鍵的數(shù)目之比為 1：41：4。
②氮化硼的主要結(jié)構(gòu)有六方氮化硼和立方氨化硼，其中立方氨化硼晶胞的截面圖如圖所示：
據(jù)此判斷，每個晶胞中含有B的數(shù)目為 44，B、N原子之間的最短距離為 34a34anm。
BF
-
4
BF
-
4
BF
-
4
3
4
3
4
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】b；減小；4；sp2、sp3；陽離子體積大，陰陽離子間的作用力弱；F；1：4；4；a
3
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~