硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若稀HNO₃只被還原成NO。
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe³⁺和 Fe²⁺的物質(zhì)的量之比

7：3

7：3

。
④上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為

40

40

g。
（2）飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO₃^-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂。
①配平方程式：

10

10

Al+

6

6

NO₃^-+

4

4

OH^-═

10

10

AlO₂^-+

3

3

N₂↑+

2H₂O

2H₂O

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

10：3

10：3

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N₂是

672

672

mL。