為了更好地利用化學反應中物質和能量的變化，在化學研究和工業(yè)生產中還需要關注化學反應的快慢和限度。能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。
Ⅰ．某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C（均為氣體）三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為

2A+B?2C

2A+B?2C

。
（2）能說明此時反應已達到了平衡狀態(tài)的是

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（填標號）。
a.A、B、C三種物質的濃度保持不變
b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率
c.混合氣體的密度不變
d.總壓強不變
Ⅱ．某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，發(fā)生反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（NH3）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（3）0～50s內的平均反應速率v（N₂）=

1.2×10^-3

1.2×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
（4）鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g）、B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ?mol^-1，已知N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能為391kJ?mol^-1，則生成1molNH₃的過程中

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）的能量為

46

46

kJ。
（5）為加快反應速率，可采取的措施是

ad

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（填標號）。
a.升高溫度
b.增大容器體積
c.恒容時充入He
d.加入合適催化劑