常見鈾的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3]等。回答下列問題：
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有 44種。
（2）已知：2UO2+5NH4HF2 150℃2UF4?NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有 BCDBCD（填選項(xiàng)字母）。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有 33種。
（3）已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 CH4CH4、BH4-BH4-。
②物質(zhì)
中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為 3：23：2。
③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?H2O＜NH3＜CO2H2O＜NH3＜CO2（填化學(xué)式）
（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示：
①晶胞中C原子的配位數(shù)為 44。該晶體硬度超過金剛石的原因是 該晶體和金剛石二者均為原子晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故硬度較金剛石大該晶體和金剛石二者均為原子晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故硬度較金剛石大。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為 4NA×4πr313+3NA×4πr32392d×100%4NA×4πr313+3NA×4πr32392d×100%（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。
150
℃
800
℃
4
N
A
×
4
π
r
3
1
3
+
3
N
A
×
4
π
r
3
2
3
92
d
4
N
A
×
4
π
r
3
1
3
+
3
N
A
×
4
π
r
3
2
3
92
d
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】4；BCD；3；CH4；BH4-；3：2；H2O＜NH3＜CO2；4；該晶體和金剛石二者均為原子晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故硬度較金剛石大；×100%
4
N
A
×
4
π
r
3
1
3
+
3
N
A
×
4
π
r
3
2
3
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d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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