25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)見下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	1.8×10-5mol?L-1	K1=4.3×10-7mol?L-1 K2=5.6×10-11mol?L-1	3.0×10-8mol?L-1

回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是

A＞B＞D＞C

A＞B＞D＞C

．（填編號）
A．CO₃^2-
B．ClO^-
C．CH₃COO^-
D．HCO₃^-
（2）下列反應不能發(fā)生的是

CD

CD

．
A．CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
C．CO₃^2-+2HClO═CO₂↑+H₂O+2ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸溶液，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

B

B

．
A．

c

平

（

C

H

3

COOH

）

c

平

（

H

+

）

B．

c

平

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

平

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

平

（

H

+

）

K

w

D．

c

平

（

H

+

）

c

平

（

O

H

-

）

（4）將體積均為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX的溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c_水（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出來的c_水（H⁺）．