Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）。請回答下列問題：
（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為 H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑。
（2）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 4HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl24HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl2。
（3）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產物為 0.40.4mol。
方法二：實驗室常用氯酸鉀（KClO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共熱制備。
有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。
①C裝置的作用為 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：H2C2O4H2C2O4→CO2CO2 （用化學式表示）。
③寫出裝置D中除去Mn2+ （已知Mn2+轉化為MnO2）的離子方程式：2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+。
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催化劑
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催化劑
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl Na2SO4+2HCl↑；4HCl+O22H2O+2Cl2；0.4；安全瓶，防倒吸；H2C2O4；CO2；2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
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催化劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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