炭黑常用于制作橡膠的補(bǔ)強(qiáng)劑、油墨等。工業(yè)上，可利用天然氣制備炭黑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示。
| C（s） | H2（g） | CH4（g） | |
| 燃燒熱△H | -393.5kJ?mol-1 | -285.8kJ?mol-1 | -890.3kJ?mol-1 |
+74.8
+74.8
kJ?mol-1。（2）在密閉容器中充入CH4（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）。其他條件不變，僅改變下列一個(gè)條件，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是
A
A
。（填字母）A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)分離出炭黑
D．加入高效催化劑
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入0.75mol CH4（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為4：3，平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為5MPa。
①下列能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BCD
BCD
。（填字母）A．混合物中炭黑濃度保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中CH4、H2的濃度相等
D．CH4、H2的消耗速率之比為1：2
②該溫度下，平衡常數(shù)Kp=
2.5
2.5
。 （Kp為用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。氣體分壓等于氣體總壓強(qiáng)×各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）用活性炭還原NOx，可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和5.0mol NO，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得在催化劑a、催化劑b作用下NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。由圖象可知，催化效率較高的是催化劑
b
b
（填“a”或“b”）。在催化劑a作用下，0～25min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（N2）為0.02
0.02
mol?L-1min-1。（5）甲烷-空氣酸性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，氧化產(chǎn)物為CO2。在正極區(qū)填充的氣體是
空氣
空氣
。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
。【答案】+74.8；A；BCD；2.5；b；0.02；空氣；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：3難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3