某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl^-、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

、H⁺、Ba^2-、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；
②向①中濾液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：
③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷：
（1）原溶液中一定含有

S

O

2

-

4

、

C

O

2

-

3

、Na⁺

S

O

2

-

4

、

C

O

2

-

3

、Na⁺

；一定沒(méi)有

H⁺、Ba²⁺

H⁺、Ba²⁺

。
（2）②中生成的沉淀是

AgCl

AgCl

；③中反應(yīng)的離子方程式是

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
（3）寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：

N

a

HS

O

4

=

N

a

+

+

H

+

+

S

O

2

-

4

N

a

HS

O

4

=

N

a

+

+

H

+

+

S

O

2

-

4

。
（4）書(shū)寫(xiě)離子方程式
①氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)

F

e

（

OH

）

3

+

3

H

+

=

F

e

3

+

+

3

H

2

O

F

e

（

OH

）

3

+

3

H

+

=

F

e

3

+

+

3

H

2

O

；
②向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳

C

O

2

+

O

H

-

=

HC

O

-

3

C

O

2

+

O

H

-

=

HC

O

-

3

；
③寫(xiě)出BaCO₃固體與足量的NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

2H⁺+

SO

2

-

4

+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑

2H⁺+

SO

2

-

4

+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑

。