（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L^-1的稀鹽酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開(kāi)來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）

兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率快得多

兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率快得多

；
②試管中氣球大?。ò嚬埽w積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）ⅠⅡ=

42：53

42：53

；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確

不正確

不正確

．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
A	50mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na2CO3固體	20℃	23.3℃
C	50mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	17.4℃
D	50mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	24.4℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究

；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為

溫度計(jì)

溫度計(jì)

和

托盤天平

托盤天平

；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a：Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是

放熱

放熱

（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是

吸熱

吸熱

（吸熱或放熱）反應(yīng)．