完成下列問(wèn)題。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體 5.05.0g。
(2)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母):abeabe。
名稱(chēng) | 托盤(pán)天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
NaBiO3的制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)
(3)A裝置中盛裝MnO2固體的儀器名稱(chēng)為
三頸燒瓶
三頸燒瓶
;B裝置的作用是 除去氯氣中混的HCl
除去氯氣中混的HCl
;補(bǔ)全圖D裝置圖 (并標(biāo)注試劑名稱(chēng))。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為
B
i
(
OH
)
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
B
i
(
OH
)
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)增大產(chǎn)率
使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)增大產(chǎn)率
,當(dāng)觀(guān)察到現(xiàn)象為C中白色固體轉(zhuǎn)化為淡黃色固體且黃色不再加深時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。(5)反應(yīng)完成后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需進(jìn)行的操作:在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開(kāi)A裝置中的活塞K2,讓NaOH溶液進(jìn)入A裝置中,請(qǐng)用離子方程式表示該操作的作用:
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
(6)鉍酸鈉的應(yīng)用,檢測(cè)Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入鉻酸鈉,再加入硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,此反應(yīng)中鉍酸鈉的作用是
將 Mn2+ 氧化為
M
n
O
-
4
將 Mn2+ 氧化為
。M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
【答案】5.0;abe;三頸燒瓶;除去氯氣中混的HCl;;;使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)增大產(chǎn)率;;將 Mn2+ 氧化為
B
i
(
OH
)
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/11 1:0:9組卷:6引用:1難度:0.5
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-
1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
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