同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測定某磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄，雜質(zhì)為SiO₂、CuO）中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①酸浸：取樣mg,先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，過濾后得到浸取液；
②除雜：先向浸取液中加入足量H₂S溶液，過濾后加入足量酸性H₂O₂溶液氧化Fe²⁺（過量的H₂S轉(zhuǎn)化為S），再加入一定量MnO₂固體除去過量的H₂O₂，一段時間后過濾得到VmL濾液；
③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；
④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；
⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL；
⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入足量H₂SO₄的目的是

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

。
（2）寫出②中加入足量H₂S溶液與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

。
（3）③中用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱）取出25.00mL溶液。
（4）⑤中加入的指示劑是

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液后，

溶液藍(lán)色恰好褪去，且30s內(nèi)不變色

溶液藍(lán)色恰好褪去，且30s內(nèi)不變色

。
（5）若②中過量的H₂O₂溶液沒除則會導(dǎo)致測定結(jié)果

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”）。
（6）求該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用含m、c、V₁的代數(shù)式表示，需要化簡）。寫出計算過程

56

c

V

1

m

%

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V

1

m

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