隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，Al₂O₃-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖1所示。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（2）在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：
①2Al₂O₃（s）?4Al（s）+3O₂（g）△H₁=+3351.4　kJ?mol　^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5　kJ?mol　^-1
③C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃=+172.5　kJ?mol　^-1
④3C（s）+Al₂O₃（s）?2Al（s）+3CO（g）△H₄
則△H₄=

-3968.55

-3968.55

　kJ?mol^-1。
（3）直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會(huì)與生成的鋁混合在一起，難以分離。實(shí)際生產(chǎn)中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產(chǎn)鋁的一種可行性新方法，其反應(yīng)過程如下：
⑤Al₂O₃（s）+3C（s）+AlCl₃（g）

高溫

3AlCl（g）+3CO（g）△H₅
⑥3AlCl（g）

低溫

2Al（l）+AlCl₃（g）△H₆
反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中自由能（△G）與溫度（T）的變化關(guān)系如圖2所示，由此判斷反應(yīng)⑤對(duì)應(yīng)圖中的曲線

I

I

（填“I”或“II”），試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：

反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個(gè)溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來

反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個(gè)溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來

。
（4）在埋炭情況下，碳過剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（總壓強(qiáng)為p_總）中加入足量的碳和2 molCO₂（g），平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示。
①650℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為10L，則平衡時(shí)c（CO）=

0.1 mol/L

0.1 mol/L

。
②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量n（CO）：n（CO₂）=3：2的混合氣體，則平衡

向逆反應(yīng)方向

向逆反應(yīng)方向

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。
③800℃時(shí)，如圖CO的體積分?jǐn)?shù)為92%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

10.58P_總

10.58P_總

[用含p_總的代數(shù)式表示，氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)]。