圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第3周期ⅦA族第3周期ⅦA族（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）。
（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為Na2SO3為0.05mol,NaHSO3為0.05molNa2SO3為0.05mol,NaHSO3為0.05mol。
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-。
電解
電解
【考點】無機(jī)物的推斷．
【答案】第3周期ⅦA族；離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）；Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol；Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5