某化學(xué)興趣小組研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。
（1）如圖是實驗室中常用的儀器
①儀器b的名稱是 集氣瓶集氣瓶。
②從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生和用排水法收集CO2的裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，不需要用到的儀器有哪些？e、f、ie、f、i（填字母）。
③實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。要制取總質(zhì)量為13.2g的CO2，理論上需要含75%碳酸鈣的石灰石 4040g與足量的稀鹽酸反應(yīng)。
（2）該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。每個實驗均用排水法收集多瓶CO2，表中“-”表示氣泡太少，不再收集。
| 序號 | 反應(yīng)物 | 條件 | 收集每瓶氣體所用時間（單位：秒） | |||||||
| 鹽酸濃度 | 鹽酸體積 | 大理石形狀 | 溫度 | 第1瓶 | 第2瓶 | 第3瓶 | 第4瓶 | 第5瓶 | 第6瓶 | |
| 實驗1 | 6% | 60mL | 小顆粒 | 20 | 14 | 18 | 19 | 32 | 63 | - |
| 實驗2 | 塊狀 | 20 | 20 | 31 | 59 | - | - | - | ||
| 實驗3 | 10% | 60mL | 小顆粒 | 20 | t | 12 | 13 | 15 | 17 | 26 |
| 實驗4 | 塊狀 | 20 | 12 | 14 | 16 | 19 | 22 | 24 | ||
| 實驗5 | 15% | 60mL | 小顆粒 | 20 | 8 | 9 | 10 | 12 | 14 | 19 |
| 實驗6 | 塊狀 | 20 | 11 | 12 | 15 | 17 | 21 | 23 | ||
鹽酸濃度、大理石形狀
鹽酸濃度、大理石形狀
。②實驗2和實驗4的組合，其實驗?zāi)康氖?
探究相同條件下，鹽酸濃度對反應(yīng)快慢的影響
探究相同條件下，鹽酸濃度對反應(yīng)快慢的影響
。③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：
8
8
＜t＜12
12
。（3）本實驗最佳收集氣體的時機是
A
A
（填字母）。A．開始實驗時，即將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)
B．導(dǎo)氣管口有氣泡冒出時，即開始收集
C．導(dǎo)氣管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，即開始收集
【答案】集氣瓶；e、f、i；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；40；鹽酸濃度、大理石形狀；探究相同條件下，鹽酸濃度對反應(yīng)快慢的影響；8；12；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：31引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導(dǎo)管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：782引用：3難度：0.6
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